Al término del curso el alumno será capaz de comprender la importancia de la química en la investigación científica; aprender las bases y estructura del átomo, ácidos y soluciones en la función de la química general, priorizando la composición química de los elementos.

UNIDAD I. INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA

1. 1. Definición y objetivo de la química
   2. Historia de la química
   3. Ciencias relacionadas con la química
   4. Divisiones de la química
   5. Elementos compuestos y mezclas
   6. Fenómenos, físicos, químicos y biológicos
   7. Conceptos de química

UNIDAD II. TEORÍA ATÓMICA

1. 1. Descubrimientos eléctricos
   2. Rayos catódicos y el electrón
   3. Caracterización del electrón
   4. Rayos positivos
   5. Modelo atómico de Dalton
   6. Modelo atómico de Thompson
   7. Radioactividad
   8. Radiación, alfa, beta, gama
   9. Isótopos y el neutrón

UNIDAD III. ENERGÍA Y ÁTOMO DE BOHR

1. 1. Espectro electromagnético
   2. Naturaleza dual de luz
   3. Fotones y cuantos
   4. Frecuencia
   5. Longitud de onda
   6. Rayos X
   7. Rayos gamma
   8. Espectro de emisión del hidrógeno
   9. Espectroscopio
   10. Espectrógrafo
   11. Espectro de líneas brillantes

UNIDAD IV. ENLACE QUÍMICO

1. 1. Definición y naturaleza de las fuerzas que originan los enlaces
   2. Tipos de enlaces
   3. Enlace iónico
   4. Enlace covalente sencillo, múltiple, polar y no polar
   5. Enlace covalente
   6. Covalente coordinador
   7. Traslape
   8. Hibridación
   9. Resonancia
   10. Enlaces pi y sigma
   11. Dipolo
   12. Enlace puente de hidrógeno
   13. 13. Atracción de Van-Der Walls
       14. Enlace metálico

   14.  

       UNIDAD V. ÁCIDOS Y BASES

   15. 1. Propiedades físicas y químicas
       2. Definiciones según: teoría de arrenius, bronsted lowry, de Lewis
       3. Neutralización
       4. Sales
       5. Fuerza de ácidos y bases, PH, POH
       6. Ácidos poliproticos
       7. Nomenclatura

   16.  

       UNIDAD VI. SOLUCIONES

   17. 1. Naturaleza de las soluciones
       2. Modo de expresar las concentraciones en unidades químicas
       3. Modo de expresar las concentraciones en unidades físicas
       4. Ventajas de las soluciones volumétricas estándar

BAJO LA CONDUCCIÓN DEL DOCENTE:

Participación concreta en los procesos de interacción y revisión de temas propuestos Elaboración de mapas conceptuales

Exposición de temas

Análisis y comentarios a las unidades de aprendizaje

INDEPENDIENTES:

Desarrollar las actividades propuestas por el docente que considere más pertinentes en relación con los temas seleccionados.

Realización de trabajos prácticos y ejercicios de laboratorio con base en los siguientes elementos:

• Introducción y equipo que se utilizara en el laboratorio
• Elementos, compuestos y mezclas
• Propiedades y transformaciones químicas sencillas
• Densidad
• Reacciones químicas
• El cobre y sus sales, reacciones químicas en serie
• Obtención de cloro, bromo, yodo y observación de sus propiedades periódicas
• Estequiometria
• Ácidos
• Bases
• Sales
• Disoluciones sobresaturadas
• Preparaciones de soluciones estándar

Exámenes parciales (2) y final (1): 0 % Participación en clases: 0%

Entrega de trabajos (individual, colaborativos y/o complementarios): 0% Entrega de ejercicios prácticos de Laboratorio: 0%

Calificación mínima aprobatoria 7.0 (siete) Asistencia mínima en clases: 80%